1. Température:
* solides: La solubilité de la plupart des solutés solides augmente avec l'augmentation de la température. En effet, des températures plus élevées fournissent plus d'énergie aux particules de soluté pour surmonter les forces attractives les maintenant à l'état solide.
* gaz: La solubilité des gaz dans les liquides diminue généralement avec l'augmentation de la température. En effet, à des températures plus élevées, les molécules de gaz ont plus d'énergie et sont plus susceptibles d'échapper à la solution dans l'atmosphère environnante.
2. Pression:
* gaz: La solubilité des gaz dans les liquides augmente avec l'augmentation de la pression. Cela s'explique par la loi d'Henry, qui stipule que la solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle du gaz au-dessus du liquide. Une pression plus élevée force plus de molécules de gaz dans le liquide. C'est pourquoi les boissons gazeuses sont mise en bouteille sous pression pour dissoudre plus de dioxyde de carbone.
* solides et liquides: La pression a peu ou pas d'effet sur la solubilité des solides et des liquides.
3. Polarité:
* "comme se dissout comme" principe: Les substances ayant des polarités similaires ont tendance à se dissoudre les unes dans les autres. Les solutés polaires (par exemple, le sucre, le sel) se dissolvent bien dans les solvants polaires (par exemple, l'eau). Les solutés non polaires (par exemple, l'huile, la graisse) se dissolvent bien dans les solvants non polaires (par exemple, l'hexane).
4. Taille des particules:
* La taille des particules plus petite entraîne une dissolution plus rapide. En effet, les particules plus petites ont une surface plus grande exposée au solvant, augmentant la vitesse à laquelle le soluté peut se dissoudre.
5. Motation ou agitation:
* L'agitation ou l'agitation aide à augmenter le taux de dissolution en mettant un solvant frais en contact avec le soluté et en éliminant le soluté dissous de la surface du solide, permettant à plus de se dissoudre.
6. Présence d'autres solutés:
* La présence d'autres solutés peut affecter la solubilité d'une substance. Par exemple, l'ajout de sel à l'eau peut diminuer la solubilité de certains gaz.
7. Réactions chimiques:
* Certaines substances peuvent réagir avec le solvant, modifiant leur solubilité. Par exemple, le dioxyde de carbone se dissout dans l'eau pour former de l'acide carbonique, qui subit ensuite d'autres réactions.
Exemples:
* sucre dans l'eau: La solubilité du sucre dans l'eau augmente avec l'augmentation de la température.
* dioxyde de carbone dans la soude: La solubilité du dioxyde de carbone dans le soude augmente avec l'augmentation de la pression.
* huile dans l'eau: L'huile est non polaire et l'eau est polaire, donc l'huile ne se dissout pas dans l'eau.
Comprendre ces facteurs peut nous aider à prédire et contrôler la solubilité de différentes substances dans diverses applications, des tâches quotidiennes comme le brassage du café à des processus industriels complexes.
