Propriétés physiques:
* Mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité: Ils résistent à l'écoulement de la chaleur et de l'électricité, ce qui en fait de bons isolateurs.
* fragile: Ils ont tendance à se briser facilement plutôt que de se plier ou de se déformer.
* Apparence terne: Ils n'ont pas le lustre brillant caractéristique des métaux.
* gaz ou liquides à température ambiante: La plupart des non-métaux existent sous forme de gaz (comme de l'oxygène et de l'azote) ou des liquides (comme le brome), tandis que quelques-uns sont des solides (comme le soufre et le carbone).
* Basse densité: Ils sont généralement moins denses que les métaux.
Propriétés chimiques:
* Electronagativité élevée: Ils ont tendance à attirer des électrons dans les liaisons chimiques.
* Gagnez facilement les électrons: Ils forment des anions (ions chargés négativement) lorsqu'ils réagissent avec des métaux.
* Formez des liaisons covalentes: Ils partagent généralement des électrons avec d'autres non-métaux pour former des molécules.
* réagir avec les métaux pour former des sels: Par exemple, le sodium (un métal) réagit avec le chlore (un non-métal) pour former du sel de table (NaCl).
* trouvé dans une variété d'états: Ils existent sous diverses formes comme les molécules diatomiques (comme l'O2), les molécules polyatomiques (comme le CO2) et les réseaux (comme le diamant).
Exceptions:
Il est important de noter que même si ces propriétés sont communes à la plupart des non-métaux, il existe quelques exceptions. Par exemple, le graphite (une forme de carbone) est un bon conducteur d'électricité.
Exemples de non-métaux:
* Oxygène (O)
* Azote (N)
* Carbon (C)
* Soufre (s)
* Phosphore (p)
* Chlore (CL)
* Bromine (BR)
* Iode (i)
Ces propriétés partagées rendent les non-métaux distincts des métaux et jouent un rôle vital dans leur comportement chimique et leurs applications.
