Ceci est une conséquence directe de la loi de Boyle , qui indique que la pression d'un gaz est inversement proportionnelle à son volume, en supposant une température constante.
Voici pourquoi:
* collisions plus fréquentes: À mesure que le volume diminue, les molécules de gaz sont serrées plus près les unes. Cela signifie qu'ils entrent plus fréquemment avec les murs du récipient.
* Force accrue: Chaque collision exerce une force sur les murs des conteneurs. Avec des collisions plus fréquentes, la force totale exercée sur les murs augmente.
* Pression plus élevée: La pression est définie comme une force par unité de zone. Étant donné que la force augmente et que la zone reste la même, la pression du gaz augmente.
Exemple:
Imaginez un ballon rempli d'air. Si vous serrez le ballon, vous diminuez son volume. L'air à l'intérieur du ballon deviendra plus comprimé, conduisant à une pression plus élevée. C'est pourquoi le ballon est plus difficile à serrer.
