v₁ / t₁ =v₂ / t₂
Où:
* v₁ est le volume initial
* t₁ est la température initiale (à Kelvin)
* v₂ est le volume final
* t₂ est la température finale (à Kelvin)
Explication:
* À mesure que la température d'un gaz idéal augmente, l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz augmente.
* Cette énergie cinétique accrue fait que les molécules se déplacent plus rapidement et entrent en collision avec les parois du récipient plus fréquemment et avec une plus grande force.
* Pour maintenir une pression constante, le volume du conteneur doit augmenter pour s'adapter à la plus grande force des collisions.
Par conséquent, à une pression constante, si vous augmentez la température de 1 mole d'un gaz idéal, son volume augmentera proportionnellement.
