Voici une ventilation:
* potentiel électrochimique: Il s'agit d'une mesure de la tendance d'un métal à corroder. Les métaux avec des potentiels plus négatifs sont plus susceptibles de corroder.
* électrolyte: Il s'agit d'un liquide ou d'une pâte qui permet le flux d'ions, facilitant le processus de corrosion. Les exemples courants incluent l'eau de mer, les solutions acides et même l'humidité dans l'air.
Voici un exemple:
Imaginez que vous avez un tuyau en acier (fer) connecté à un tuyau en cuivre. Le fer a un potentiel électrochimique plus négatif que le cuivre. Si cette configuration est exposée à un électrolyte comme l'eau salée, ce qui suit se produit:
1. Le fer (plus de potentiel négatif) agit comme l'anode: Il perd des électrons et des corrodes.
2. Le cuivre (potentiel moins négatif) agit comme la cathode: Il gagne des électrons et reste protégé.
3. L'Electrolyte: Conduit les électrons de l'anode à la cathode, complétant le circuit et facilitant la corrosion.
Plus la différence de potentiel électrochimique est grande, plus la corrosion électrolytique est prononcée. .
Exemples de combinaisons de métaux avec des différences potentielles élevées:
* Steel (fer) et cuivre: Très courant dans les systèmes de plomberie.
* Aluminium et acier inoxydable: Souvent utilisé dans la construction.
* zinc et laiton: Trouvé dans diverses applications.
Facteurs qui influencent la corrosion électrolytique:
* électrolyte: La conductivité et la composition de l'électrolyte jouent un rôle crucial.
* Température: Des températures plus élevées accélèrent la corrosion.
* oxygène: L'oxygène peut agir comme un dépolariseur, accélérant le processus de corrosion.
* Surface: Une surface plus grande du métal plus réactif exposé à l'électrolyte augmentera la corrosion.
Empêcher la corrosion électrolytique:
* Utilisez des métaux différents avec des potentiels similaires.
* Appliquer des revêtements de protection: Les peintures, les revêtements et la galvanisation peuvent aider.
* Utilisez la protection cathodique: Cela implique de connecter le métal plus réactif à une anode sacrificielle, qui corrode au lieu du métal protégé.
* Évitez le contact avec les électrolytes: Gardez les surfaces métalliques sèches et propres.
N'oubliez pas que la compréhension des principes de la corrosion électrolytique est cruciale pour les ingénieurs, les concepteurs et toute personne impliquée dans la sélection et l'utilisation des métaux dans diverses applications.
