Réaction de disproportion: Une réaction de disproportion est une réaction redox où le même élément subit à la fois l'oxydation et la réduction.
Analyser la réaction:
* nh₄no₃ → n₂o + 2h₂o
1. azote dans nh₄no₃: L'azote a un état d'oxydation de -3 dans l'ammonium (NH₄⁺) et +5 dans le nitrate (NO₃⁻).
2. azote dans n₂o: L'azote a un état d'oxydation de +1 dans l'oxyde nitreux (N₂O).
3. azote dans h₂o: L'azote n'est pas présent dans l'eau.
Observation: Dans cette réaction, l'azote dans le réactif (NH₄NO₃) est présent dans deux états d'oxydation différents (-3 et +5). Dans le produit, l'azote (N₂O) a un état d'oxydation de +1. Cela signifie:
* L'azote dans l'ammonium (NH₄⁺) est oxydé: De -3 à +1.
* azote dans le nitrate (NO₃⁻) est réduit: De +5 à +1.
Conclusion: Parce que le même élément (azote) subit à la fois l'oxydation et la réduction de la réaction, il est classé comme une réaction de disproportion.
