1. Modèle de mer électronique: Dans la liaison métallique, les électrons de valence (électrons les plus externes) des atomes métalliques sont délocalisés. Cela signifie qu'ils ne sont pas liés à un atome particulier, mais ils se déplacent plutôt librement dans tout le réseau métallique. Cette libre mouvement d'électrons crée une «mer» d'électrons qui entoure les ions métalliques chargés positivement.
2. Attraction: Les ions métalliques chargés positivement sont attirés par la mer d'électrons chargée négativement. Cette attraction électrostatique maintient les atomes métalliques ensemble, formant une forte liaison métallique.
3. Propriétés: Les électrons délocalisés en liaison métallique représentent de nombreuses propriétés caractéristiques des métaux, notamment:
* Haute conductivité électrique: Les électrons libres peuvent facilement transporter le courant électrique.
* Haute conductivité thermique: Les électrons libres peuvent également transférer facilement la chaleur.
* Malléabilité et ductilité: La capacité d'être martelé en feuilles minces et des fils. En effet
* lustre métallique: Les électrons libres reflètent la lumière, donnant aux métaux leur apparence brillante.
* Points de fusion et d'ébullition élevés: Les fortes liaisons métalliques nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, entraînant des points de fusion et d'ébullition élevés.
en résumé: La liaison métallique est le résultat de l'attraction électrostatique entre les ions métalliques chargés positivement et une «mer» d'électrons de valence délocalisés. Ce lien est responsable de nombreuses propriétés uniques et utiles des métaux.
