Voici pourquoi:
* Dépression de point de congélation: L'antigel (généralement l'éthylène glycol ou le propylène glycol) est un soluté qui perturbe la formation de cristaux de glace dans l'eau. Cette perturbation abaisse la température à laquelle l'eau se figera.
* Propriété colligative: La dépression de point de congélation est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend de la concentration du soluté (antigel) dans le solvant (eau), pas du type spécifique de soluté.
Ainsi, l'ajout d'antigel à l'eau ne gèle pas l'antigel lui-même, mais plutôt empêche l'eau de geler À des températures inférieures à son point de congélation normal de 0 ° C (32 ° F).
