Réaction homogène:
* Tous les réactifs et produits sont dans la même phase. Cela pourrait être:
* Tous les gaz (par exemple, la combustion du méthane:ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)))
* Tous les liquides (par exemple, la réaction de l'éthanol et de l'eau:ch₃ch₂oh (l) + h₂o (l) → ch₃ch₂oh (aq)))
* Tous les solides (par exemple, la réaction de sodium et de chlore solide:2na (s) + Cl₂ (S) → 2NACl (s))
* La réaction se produit tout au long du mélange. Il n'y a pas de frontières distinctes entre les réactifs.
* généralement plus rapide en raison du mélange et de l'interaction plus faciles des molécules.
Réaction hétérogène:
* Les réactifs et les produits sont en différentes phases. Cela pourrait être:
* Solide à gaz (par exemple, la combustion du bois:c (s) + o₂ (g) → co₂ (g))
* Liquide-solide (par exemple, dissolution du sucre dans l'eau:c₁₂h₂₂o₁₁ (s) + h₂o (l) → c₁₂h₂₂o₁₁ (aq)))
* Liquide-liquide (par exemple, l'extraction de l'huile du soja)
* Gas-liquide (par exemple, l'absorption du dioxyde de carbone dans l'eau:co₂ (g) + h₂o (l) → h₂co₃ (aq)))
* La réaction ne se produit qu'à l'interface entre les phases. Cela crée une limitation de surface.
* généralement plus lent En raison de la nécessité de molécules de surmonter les limites de phase pour interagir.
Voici un tableau résumant les principales différences:
| Caractéristique | Réaction homogène | Réaction hétérogène |
| --- | --- | --- |
| phase | Tous les réactifs et produits dans la même phase | Réactifs et produits dans différentes phases |
| Emplacement de réaction | Tout au long du mélange | À l'interface entre les phases |
| taux | Généralement plus rapide | Généralement plus lent |
| Exemples | Combustion du méthane, dissolvant le sucre dans l'eau | Brûlure du bois, dissolution du carbonate de calcium dans l'acide |
Comprendre ces différences est crucial pour prédire les taux de réaction, concevoir des réacteurs et analyser les processus chimiques.
