Voici une ventilation de leurs propriétés générales:
halogènes (groupe 17):
* hautement réactif: Ils gagnent facilement un électron pour former un ion négatif stable (ion halogénure).
* non-métaux: Ils existent sous forme de molécules diatomiques (F₂, Cl₂, Br₂, I₂, AT₂) à température ambiante.
* états variables de la matière: Le fluor et le chlore sont des gaz, le brome est un liquide, et l'iode et l'astatine sont des solides.
* Formez des composés colorés: Les composés halogènes sont souvent colorés.
* Important dans les systèmes biologiques: Les halogènes sont essentiels à la vie, en particulier l'iode (hormone thyroïdienne) et le chlore (sel).
* utilisé dans diverses applications: Les halogènes sont utilisés dans les désinfectants, les produits pharmaceutiques et les processus industriels.
gaz noble (groupe 18):
* gaz inerte: Ils sont extrêmement non réactifs en raison de leurs coquilles d'électrons externes complètes.
* incolore et inodore: Ce sont des gaz à température ambiante.
* Points d'ébullition bas: Ils sont très faiblement attirés les uns par les autres.
* se produit naturellement dans l'atmosphère: L'argon est le gaz noble le plus abondant de l'atmosphère.
* utilisé dans diverses applications: L'hélium est utilisé dans les ballons et dans l'imagerie par résonance magnétique (IRM), le néon est utilisé dans les signes de néon, l'argon est utilisé dans le soudage et comme atmosphère inerte, et Krypton et le xénon sont utilisés dans l'éclairage.
Différences clés:
* Réactivité: Les halogènes sont très réactifs, tandis que les gaz nobles sont presque complètement inertes.
* Configuration électronique: Les halogènes ont un électron de moins qu'une coque extérieure complète, tandis que les gaz nobles ont une coque extérieure complète.
* Formation des ions: Les halogènes forment des ions négatifs, tandis que les gaz nobles ne forment pas facilement les ions.
N'oubliez pas que ce ne sont que des tendances générales. Il existe des exceptions et des variations au sein de chaque groupe, et les propriétés des éléments deviennent plus complexes lorsque vous descendez le tableau périodique.
