Pourquoi la température et la pression sont importantes
Le volume d'un gaz est directement lié à sa température et à sa pression. Voici comment:
* Température: À mesure que la température d'un gaz augmente, les molécules se déplacent plus rapidement et se propagent, augmentant le volume.
* Pression: À mesure que la pression sur un gaz augmente, les molécules sont pressées plus près des autres, diminuant le volume.
en utilisant la loi de gaz idéale
La loi de gaz idéale est le moyen le plus courant de relier le volume, la pression, la température et la quantité de gaz. Il est exprimé comme:
pv =nrt
Où:
* p =Pression (dans les atmosphères, atm)
* v =Volume (en litres, l)
* n =Nombre de moles (mol)
* r =Constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
* t =Température (à Kelvin, K)
Voici comment résoudre le problème:
1. Calculez le nombre de moles (n) de CO:
* Trouvez la masse molaire de CO (12,01 g / mol pour C + 16,00 g / mol pour O =28,01 g / mol)
* Divisez la masse de CO par la masse molaire:
* n =85,5 g / 28,01 g / mol =3,05 mol
2. Vous devrez fournir la température (T) et la pression (P) du gaz monoxyde de carbone.
3. Résoudre pour le volume (v):
* Réorganiser la loi sur le gaz idéal:v =(nrt) / p
* Branchez les valeurs de N, R, T et P.
Exemple:
Disons que la température est de 25 ° C (298 K) et que la pression est de 1 atm.
* V =(3,05 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 298 k) / 1 atm
* V ≈ 75,2 L
Par conséquent, le volume de 85,5 grammes de monoxyde de carbone à 25 ° C et 1 atm est d'environ 75,2 litres.
Remarque importante: N'oubliez pas d'inclure toujours la température et la pression lorsque vous demandez le volume d'un gaz.
