La théorie des collisions
Le fondement de la compréhension de cette relation réside dans la théorie de la collision . Cette théorie indique que pour qu'une réaction se produise, les molécules de réactifs doivent:
1. Collide: Les molécules doivent se cogner physiquement.
2. Entre collision avec une énergie suffisante: La collision doit avoir suffisamment d'énergie pour briser les obligations existantes et en former de nouvelles.
3. Entre collision avec l'orientation correcte: Les molécules doivent être orientées d'une manière qui permet aux parties réactives d'interagir.
Fréquence de concentration et de collision
* Une concentration plus élevée signifie plus de molécules dans un espace donné: Lorsque vous augmentez la concentration de réactifs, vous entravez essentiellement le récipient de réaction. Cela conduit à des collisions plus fréquentes entre les molécules de réactifs.
* Plus de collisions conduisent à des réactions plus réussies: Étant donné que la vitesse d'une réaction dépend de la fréquence des collisions réussies, une concentration plus élevée augmente la vitesse de réaction.
Exemple:
Imaginez une piste de danse bondée. Plus il y a de personnes là-bas (concentration plus élevée), plus il est probable que deux personnes se heurteront (collisions). Certaines de ces collisions pourraient conduire à une danse (réactions réussies).
la loi de taux
La relation quantitative entre la concentration et la vitesse de réaction est exprimée par la loi de vitesse . Il est généralement écrit comme:
rate =k [a] ^ m [b] ^ n
Où:
* Taux: La vitesse de la réaction.
* k: La constante de vitesse, spécifique à la réaction à une température donnée.
* [a], [b]: Les concentrations de réactifs A et B.
* m, n: Ordres de réaction, indiquant la sensibilité de la vitesse aux changements de concentration de chaque réactif.
Points importants:
* Toutes les réactions ne sont pas également affectées par la concentration: L'ordre de la réaction détermine dans quelle mesure la vitesse change avec la concentration. Par exemple, une réaction qui est de premier ordre par rapport à un réactif particulier doublera sa vitesse lorsque la concentration de ce réactif double.
* La concentration n'est qu'un facteur: La température, la surface et la présence de catalyseurs influencent également de manière significative les taux de réaction.
Résumé:
Une concentration plus élevée conduit généralement à une vitesse de réaction plus rapide car elle augmente la fréquence des collisions réussies entre les molécules de réactifs. La relation exacte est régie par la loi sur la vitesse pour cette réaction spécifique.
