1. La polarité est importante:
* sel (NaCl): Le sel est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est composé d'ions sodium chargés positivement (Na +) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl-). Ces ions sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques.
* eau (H2O): L'eau est une molécule polaire, ce qui signifie qu'elle a une extrémité légèrement positive (près des atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (près de l'atome d'oxygène). Cette polarité permet aux molécules d'eau d'interagir avec les particules chargées.
2. Hydratation:
* Attraction: L'extrémité positive des molécules d'eau (hydrogène) est attirée par les ions de chlorure chargés négativement (Cl-) dans le sel. De même, l'extrémité négative des molécules d'eau (oxygène) est attirée par les ions sodium chargés positivement (Na +).
* environnant: Ces attractions font que les molécules d'eau se regroupent autour des ions de sel. Ce processus est appelé hydratation .
* liaisons de rupture: Les fortes attractions entre les molécules d'eau et les ions sel surmontent les forces électrostatiques maintenant le cristal de sel ensemble. Cela provoque la rupture du cristal de sel.
3. Dissolution:
* Dispersion: Une fois que le cristal de sel se brise, les ions individuels de sodium et de chlorure sont entourés de molécules d'eau. Ils sont maintenant dispersés dans l'eau, se dissolvant efficacement.
4. Solution:
* Mélange homogène: Le mélange résultant d'eau et d'ions sel dissous est un mélange homogène, ce qui signifie qu'il a une composition uniforme partout.
en substance: La dissolution du sel dans l'eau implique des molécules d'eau de séparer les ions de sel à travers de fortes attractions, créant un mélange homogène où les ions sont répartis uniformément.
