* État solide: Dans les composés ioniques, les ions sont maintenus ensemble dans un réseau cristallin par les forces électrostatiques. C'est le moyen le plus courant de trouver des ions. Les exemples incluent le sel de table (NaCl), le chlorure de potassium (KCL) et le carbonate de calcium (CACO3).
* État liquide: Lorsque les composés ioniques se dissolvent dans l'eau, les ions se séparent et deviennent entourés de molécules d'eau. Ces ions dissous peuvent se déplacer librement, ce qui rend la solution conductrice. C'est pourquoi les solutions de sels sont des électrolytes.
* État de gaz: Bien que moins commun, des ions peuvent également exister en phase gazeuse. Par exemple, l'air que nous respirons contient des ions comme O2-, N2 + et NO3-. Ces ions sont formés lorsque les molécules sont exposées à des sources d'énergie élevées comme le rayonnement ou les décharges électriques.
Remarque importante: Il n'est pas correct de dire que les ions * existent * dans un état de gaz. Il est plus précis de dire que les particules chargées existent dans un état de gaz. Ces particules chargées peuvent être des ions individuels, ou ils peuvent être des molécules avec une charge nette (comme les exemples O2 et N2 +).
Ainsi, alors que les ions se trouvent le plus souvent dans les solides et les liquides, ils peuvent certainement exister dans les états gazeux également!
