Voici une ventilation des ligands communs:
Types de ligands:
* monodentate: Ces ligands se lient à l'atome métallique à travers un seul atome donneur. Les exemples incluent:
* halogènes: Cl-, br-, i-
* eau: H2O
* ammoniac: NH3
* monoxyde de carbone: CO
* cyanure: Cn-
* bidentate: Ces ligands ont deux atomes de donneurs qui peuvent se lier à l'atome métallique. Les exemples incluent:
* éthylènediamine: en (nh2ch2ch2nh2)
* oxalate: C2O42-
* glycinate: H2nch2coo-
* Polydentate: Ces ligands ont plus de deux atomes de donneurs qui peuvent se lier à l'atome métallique. Les exemples incluent:
* éthylènediaminetraacétate: EDTA4- (un ligand hexadentate)
* porphyrines: (présent dans l'hème, chlorophylle)
nomenclature du ligand:
* Les ligands sont nommés selon leur identité. Par exemple:
* aqua: H2O
* Ammine: NH3
* chloro: Cl-
* cyano: Cn-
* oxalato: C2O42-
* Le nombre de ligands est indiqué par des préfixes tels que:
* mono: Un
* di: Deux
* tri: Trois
* tetra: Quatre
* penta: Cinq
* hexa: Six
Exemples de composés complexes inorganiques:
* tetraamminecopper (ii) sulfate: [Cu (NH3) 4] SO4
* Ligands:Ammoniac (NH3)
* hexacyanoferrate de potassium (ii): K4 [Fe (CN) 6]
* Ligands:cyanure (cn-)
* Tetraaquacopper (ii) ion: [Cu (H2O) 4] 2+
* Ligands:eau (H2O)
Remarques importantes:
* Le nombre et le type de ligands peuvent affecter considérablement les propriétés du complexe.
* Les ligands peuvent être neutres, chargés négativement (anioniques), ou rarement, chargés positivement (cationiques).
* L'atome ou l'ion métallique central a généralement un numéro de coordination, qui représente le nombre de ligands directement liés.
Comprendre les ligands dans les composés complexes inorganiques est crucial pour comprendre leur structure, leur liaison et leur réactivité.
