1. Température croissante:

* Explication: L'augmentation de la température fournit des molécules avec une énergie plus cinétique. Cela signifie qu'ils se déplacent plus rapidement et entrent en collision plus fréquemment. Plus important encore, les collisions sont plus énergiques, ce qui rend plus probable qu'ils surmonteront la barrière d'énergie d'activation et réagiront.

* Exemple: Le chauffage d'une solution de bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) et de vinaigre (acide acétique) provoquera beaucoup plus rapidement la réaction de dioxyde de carbone.

2. Concentration croissante:

* Explication: Une concentration plus élevée de réactifs signifie qu'il existe plus de molécules de réactifs présents dans le même volume. Cela conduit à une probabilité plus élevée de collisions entre les molécules de réactifs, entraînant des réactions plus réussies.

* Exemple: L'ajout de bicarbonate de soude à un volume fixe de vinaigre entraînera une vitesse de réaction plus rapide car il y a plus de molécules de bicarbonate de sodium disponibles pour réagir avec l'acide acétique.