Voici une ventilation de chacun:
carbone-12 (¹²c)
* Numéro atomique: 6 (ce qui signifie qu'il a 6 protons)
* Numéro de masse: 12 (ce qui signifie qu'il a 6 protons + 6 neutrons)
* Abondance: ~ 98,9% de tout le carbone sur terre
* stabilité: Isotope stable
* utilisez: La base de l'unité de masse atomique (AMU)
carbone-14 (¹⁴c)
* Numéro atomique: 6 (ce qui signifie qu'il a 6 protons)
* Numéro de masse: 14 (ce qui signifie qu'il a 6 protons + 8 neutrons)
* Abondance: Traces de trace (environ 1 partie par billion)
* stabilité: Isotope radioactif avec une demi-vie de 5 730 ans
* utilisez:
* datation au radiocarbone: Les scientifiques utilisent la désintégration du carbone 14 pour déterminer l'âge des artefacts et des fossiles anciens.
* Processus biologiques de traçage: Le carbone-14 est utilisé pour suivre le mouvement du carbone à travers des organismes vivants.
Différences clés:
* Nombre de neutrons: Le carbone-14 a deux neutrons de plus que le carbone-12.
* stabilité: Le carbone-12 est stable, tandis que le carbone-14 est radioactif et se désintègre au fil du temps.
* Abondance: Le carbone-12 est beaucoup plus abondant que le carbone 14.
* Applications: Le carbone-12 est la norme pour la masse atomique, tandis que le carbone-14 est utilisé pour les rencontres et le traçage.
En substance, alors que les deux isotopes sont du carbone, leurs différents nombre de neutrons leur donnent des propriétés uniques qui les rendent utiles dans divers domaines scientifiques.
