Voici pourquoi:
* coquilles de valence complètes: Les gaz nobles ont une coquille extérieure complète d'électrons (également connue sous le nom de coquille de valence). Cela signifie qu'ils ont le nombre maximal d'électrons autorisés dans leur niveau d'énergie le plus extérieur.
* stabilité: Un shell complet de valence crée une configuration très stable. Les atomes recherchent la stabilité et une coque extérieure complète signifie qu'elles n'ont aucune forte tendance à gagner, perdre ou partager des électrons.
* pas d'électrons non appariés: Étant donné que leur coquille la plus externe est pleine, les gaz nobles n'ont pas d'électrons non appariés disponibles pour former des liaisons avec d'autres atomes.
en revanche:
* D'autres éléments, avec des coquilles de valence incomplètes, cherchent à obtenir une configuration stable en formant des liaisons avec d'autres atomes. Cela peut impliquer de gagner, de perdre ou de partager des électrons.
* Par exemple, l'oxygène a six électrons dans son coquille de valence et en a besoin de deux autres pour obtenir une configuration stable comme le néon. Il forme une molécule diatomique (O2) en partageant deux électrons avec un autre atome d'oxygène.
Exceptions:
Bien que les gaz nobles ne soient généralement pas réactifs, il y a quelques exceptions:
* Xenon: Le xénon est le plus grand gaz noble et est connu pour former des composés avec des éléments hautement électronégatifs comme le fluor et l'oxygène.
* radon: Le radon, radioactif, a également été observé pour former des composés.
Cependant, ces exceptions sont rares et se produisent dans des conditions spécifiques, mettant en évidence la nature inerte générale des gaz nobles.
