* Chauffage d'une substance: Lorsque vous ajoutez de l'énergie thermique à une substance, sa température augmente. Cette énergie est absorbée par les molécules, les faisant se déplacer plus rapidement et vibrer plus intensément.
* Atteindre le point de changement de phase: À une température spécifique, l'énergie ajoutée n'est plus utilisée pour augmenter l'énergie cinétique des molécules mais pour briser les liaisons entre elles. Ceci est le point de changement de phase.
* Transition de phase: Pendant le changement de phase, la température reste constante même si la chaleur est encore ajoutée. En effet, l'énergie est utilisée pour surmonter les forces intermoléculaires, et non pour augmenter la température.
* nouvelle phase: Une fois le changement de phase terminé, la température recommencera à augmenter lorsque l'énergie est utilisée pour augmenter l'énergie cinétique des molécules dans la nouvelle phase.
Exemples:
* Felting: Lorsque vous chauffez la glace, sa température augmente jusqu'à ce qu'elle atteigne 0 ° C (32 ° F). À ce stade, la glace commence à fondre et la température reste constante à 0 ° C jusqu'à ce que toute la glace se transforme en eau.
* bouillant: Lorsque vous chauffez l'eau, sa température augmente jusqu'à ce qu'elle atteigne 100 ° C (212 ° F). À ce stade, l'eau commence à bouillir et la température reste constante à 100 ° C jusqu'à ce que toute l'eau se transforme en vapeur.
Points importants:
* La température à laquelle un changement de phase se produit est appelée le point de changement de phase .
* Le point de changement de phase est une propriété caractéristique d'une substance.
* La température reste constante pendant un changement de phase car l'énergie ajoutée est utilisée pour briser les liaisons intermoléculaires plutôt que pour augmenter l'énergie cinétique.
Par conséquent, en surveillant la température d'une substance car elle est chauffée ou refroidie, nous pouvons identifier les points de changement de phase et déterminer la phase dans laquelle se trouve la substance.
