pourquoi c'est généralement vrai:
* électronégativité: Les non-métaux ont tendance à avoir une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'ils attirent fortement les électrons. Les atomes avec plus de 4 électrons extérieurs sont plus proches d'un octet complet, ce qui les rend plus désireux de gagner des électrons et de devenir des ions chargés négativement.
* liaison: Les non-métaux forment généralement des liaisons covalentes en partageant des électrons. Ils peuvent facilement réaliser un octet stable en partageant des électrons avec d'autres non-métaux.
Exceptions à la règle:
* Métalloïdes: Les métalloïdes comme le silicium (SI) et le germanium (GE) ont 4 électrons externes et présentent des propriétés des métaux et des non-métaux.
* Métaux de transition: Les métaux de transition ont des configurations d'électrons complexes, et leur nombre d'électrons externes ne prédit pas toujours directement leur comportement. Certains métaux de transition peuvent avoir plus de 4 électrons externes mais présentent toujours des propriétés métalliques.
* hydrogène: L'hydrogène n'a qu'un seul électron externe et agit comme un non-métal, même s'il n'a besoin que d'un électron de plus pour obtenir une coque complète.
En conclusion:
Bien que la règle de base soit utile, il est important de se rappeler que le nombre d'électrons externes n'est qu'un facteur influençant les propriétés d'un élément. D'autres facteurs tels que l'électronégativité, le comportement de liaison et même la position sur le tableau périodique jouent un rôle.
