1. Compter les électrons de valence:
* Le brome (BR) a 7 électrons de valence.
* L'oxygène (O) a 6 électrons de valence et il y a 3 atomes d'oxygène.
* La charge -1 ajoute un électron de plus.
Électrons de valence totale:7 + (3 * 6) + 1 =26
2. Déterminez l'atome central:
* Le brome (BR) est moins électronégatif que l'oxygène, ce sera donc l'atome central.
3. Connectez les atomes avec des liaisons simples:
* Placer les trois atomes d'oxygène autour de l'atome de brome, en les reliant à des liaisons uniques.
4. Distribuez les électrons restants:
* Chaque liaison unique utilise 2 électrons, nous avons donc utilisé 6 électrons jusqu'à présent (3 liaisons * 2 électrons / liaison).
* Il nous reste 20 électrons (26 - 6).
* Placer les paires isolées sur chaque atome d'oxygène pour compléter leurs octets (6 électrons chacun), en utilisant 18 électrons.
* Cela laisse 2 électrons restants.
5. Placer les électrons restants sur l'atome central:
* Placer les 2 électrons restants sur l'atome de brome sous forme de paire seule.
6. Vérifiez les frais formels:
* La charge formelle sur chaque atome d'oxygène est de 0.
* La charge formelle sur l'atome de brome est +1 (7 électrons de valence - 6 électrons non liés - 1 liaison).
* La charge globale de l'ion est de -1, comme prévu.
Structure du point Lewis:
`` '
..
:O:
|
BR
/ \
:O ::o:
..
`` '
Remarque importante: L'atome de brome a élargi son octet pour accueillir plus de 8 électrons. Cela est possible pour les éléments de la période 3 et moins.
