1. pour obtenir une configuration d'électrons stable: Les atomes sont les plus stables lorsque leur coque d'électrons la plus externe (coquille de valence) est remplie. En se liant avec d'autres atomes, ils peuvent soit gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre cette configuration stable, ressemblant aux gaz nobles. Ceci est souvent appelé la «règle des octets», où les atomes visent huit électrons dans leur coquille de valence.

2. pour réduire leur énergie potentielle: La liaison libère l'énergie, ce qui rend la molécule résultante plus stable et plus faible en énergie potentielle par rapport aux atomes individuels non liés. Cette libération d'énergie est le moteur de la formation de liaisons.

3. pour atteindre un équilibre plus favorable des forces attractives et répulsives: Les atomes contiennent à la fois des noyaux chargés positivement et des électrons chargés négativement. Lorsque les atomes s'approchent les uns des autres, il y a un équilibre entre les forces d'attraction (entre le noyau d'un atome et les électrons de l'autre) et les forces répulsives (entre les noyaux des deux atomes et entre les électrons des deux atomes). Le lien se produit lorsque les forces attractives l'emportent sur les forces répulsives, conduisant à une interaction attrayante nette.