* liaison ionique: Les sels se forment par le lien ionique. Cela signifie qu'un atome métallique perd un ou plusieurs électrons pour devenir un ion chargé positivement (cation), tandis qu'un atome non métallique gagne un ou plusieurs électrons pour devenir un ion chargé négativement (anion).

* Charges égales et opposées: Les cations et les anions résultants sont attirés les uns par les autres par le biais des forces électrostatiques, formant une liaison ionique. Étant donné que le nombre d'électrons perdus par l'atome métallique est égal au nombre d'électrons gagnés par l'atome non métallique, la charge globale du sel résultant est neutre.

* Structure du réseau cristallin: Ces ions s'organisent dans un modèle régulier et répétant appelé réseau de cristal. Dans cette structure, les charges positives et négatives sont réparties uniformément dans le cristal, garantissant une charge globale neutre.

Exemple:

* chlorure de sodium (NaCl) est un sel commun. Le sodium (Na) perd un électron pour devenir Na +, tandis que le chlore (CL) gagne un électron pour devenir Cl-. Les charges qui en résultent équilibrent, ce qui rend le composé neutre.

Exceptions:

* Certains sels peuvent présenter une légère acidité ou basicité lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Cela est dû à l'interaction des ions avec des molécules d'eau, ce qui peut conduire à la production de H + ou d'Oh- ions.

* Cependant, le sel lui-même reste un composé neutre.

En conclusion, les échantillons macroscopiques de sels sont des composés neutres en raison du transfert complet des électrons dans la liaison ionique, entraînant une distribution équilibrée de charges positives et négatives dans le réseau cristallin.