gaz idéal
* Définition: Un gaz idéal est un concept théorique où les particules sont supposées ne pas avoir de volume ni de forces intermoléculaires.
* Caractéristiques clés:
* pas de forces intermoléculaires: Les particules ne s'attirent pas ou ne se repoussent pas.
* Volume de particules négligeable: Le volume des particules est insignifiant par rapport au volume du conteneur.
* collisions élastiques: Les collisions entre les particules sont parfaitement élastiques, ce qui signifie qu'aucune énergie n'est perdue.
* suit la loi idéale sur le gaz: PV =NRT (où p =pression, v =volume, n =moles, r =constante de gaz idéale, t =température).
* Que peut-il arriver?
* se développe et contracte librement: Les gaz idéaux peuvent se développer ou se contracter indéfiniment pour remplir leur conteneur.
* suit parfaitement la loi sur le gaz idéal: La relation entre la pression, le volume, la température et le nombre de moles est toujours décrite avec précision par la loi de gaz idéale.
* Capacité de chaleur constante: La quantité de chaleur requise pour augmenter la température d'une quantité donnée de gaz est cohérente.
* Que ne peut pas arriver?
* condensation ou liquéfaction: Les gaz idéaux ne se condensent jamais en liquides, quelle que soit la pression appliquée.
* Déviation par rapport au comportement idéal: Les gaz idéaux ne s'écartent jamais de la loi de gaz idéale, même à des pressions élevées ou à des températures basses.
Gas réel
* Définition: Les gaz réels sont les gaz que nous rencontrons dans le monde réel. Ils ont un volume de particules finis et éprouvent des forces intermoléculaires.
* Caractéristiques clés:
* Forces intermoléculaires: Les particules s'attirent ou se repoussent (par exemple, les forces de van der Waals, liaison hydrogène).
* Volume de particules non négligeables: Le volume des particules n'est pas insignifiant, en particulier à des pressions élevées.
* collisions inélastiques: Une certaine énergie est perdue pendant les collisions.
* Que peut-il arriver?
* condensation et liquéfaction: Les gaz réels peuvent se condenser en liquides ou même se solidifier à certaines températures et pressions.
* Déviation par rapport au comportement idéal: Les gaz réels s'écartent de la loi sur le gaz idéal, en particulier à des pressions élevées ou à de faibles températures.
* Capacité de chaleur variable: La capacité thermique d'un gaz réel peut varier en fonction de la température et de la pression.
* Que ne peut pas arriver?
* Suivez parfaitement la loi sur le gaz idéal: Les gaz réels n'obéissent pas parfaitement à la loi sur le gaz idéal dans toutes les conditions.
Résumé
Les gaz idéaux sont un modèle théorique utile pour comprendre le comportement du gaz, mais ils ne sont pas une représentation parfaite de la réalité. Les gaz réels présentent un comportement plus complexe en raison de l'influence des forces intermoléculaires et du volume des particules.
