* sel de magnésium (par exemple, chlorure de magnésium, MGCL₂ si l'acide chlorhydrique est utilisé)
* gaz de dioxyde de carbone (CO₂)
* eau (h₂o)
Voici une équation générale pour la réaction:
mgco₃ (s) + 2hx (aq) → mgx₂ (aq) + co₂ (g) + h₂o (l)
Où:
* HX représente tout acide (par exemple, HCl, H₂SO₄)
* Mgx₂ représente le sel de magnésium correspondant
Voici une ventilation de ce qui se passe:
1. L'acide fournit des ions H⁺: L'acide (HX) se dissocie en solution, libérant des ions hydrogène (H⁺).
2. Le carbonate réagit avec H⁺: Le carbonate de magnésium réagit avec les ions H⁺.
3. Formation de dioxyde de carbone et d'eau: Les ions carbonatés (Co₃²⁻) se combinent avec des ions H⁺ pour former de l'acide carbonique (H₂co₃), qui est instable et se décompose rapidement en dioxyde de carbone et en eau.
4. Formation de sel de magnésium: Les ions de magnésium restants (mg²⁺) du carbonate de magnésium se combinent avec les anions (x⁻) de l'acide pour former un sel de magnésium.
Observation:
La réaction est généralement accompagnée de:
* pétillant ou bouillonnement: Cela est dû à la libération de gaz de dioxyde de carbone.
* Génération de chaleur: La réaction est généralement exothermique.
Exemple:
La réaction du carbonate de magnésium avec de l'acide chlorhydrique (HCL):
Mgco₃ (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + co₂ (g) + h₂o (l)
Dans ce cas, le chlorure de magnésium (MGCL₂) est formé sous forme de sel de magnésium.
Cette réaction est un exemple courant d'une réaction acide-base où une base (carbonate de magnésium) réagit avec un acide (acide chlorhydrique) pour former du sel (chlorure de magnésium), de l'eau et du dioxyde de gaz de carbone.
