Principe:
La réaction repose sur le principe de double déplacement , où les cations et les anions de deux réactifs changent de partenaires pour former deux nouveaux produits.
étapes:
1. Réaction: Le nitrite de baryum (BA (NO2) 2) est réagi avec du sulfate de sodium (NA2SO4) dans une solution aqueuse.
2. Précipitation: La réaction produit du sulfate de baryum insoluble (Baso4) comme précipité, tandis que le nitrite de sodium (Nano2) reste dissous dans la solution.
3. Séparation: Le précipité est séparé de la solution par filtration.
4. Évaporation: La solution contenant du nitrite de sodium est évaporée pour obtenir du nitrite de sodium solide.
Équation chimique:
BA (NO2) 2 (AQ) + NA2SO4 (aq) → Baso4 (S) + 2 Nano2 (aq)
Considérations importantes:
* Pureté des réactifs: L'utilisation de nitrite de baryum à haute pureté et de sulfate de sodium est cruciale pour obtenir du nitrite de sodium pur.
* Précautions de sécurité: Les sels de baryum sont toxiques, donc les procédures de manipulation et d'élimination appropriées sont essentielles.
* Rendement et efficacité: Le rendement et l'efficacité de la réaction dépendent des conditions de réaction et de la pureté des réactifs.
Méthode alternative:
Une autre façon d'obtenir du nitrite de sodium est par la réaction de l'acide nitrique avec l'hydroxyde de sodium suivi d'une réduction avec un agent réducteur comme le dioxyde de soufre.
Remarque: La fabrication de nitrite de sodium n'est généralement pas effectuée à grande échelle dans les laboratoires à domicile en raison des problèmes de sécurité et de la disponibilité d'un nitrite de sodium commercial facilement disponible.
