Voici pourquoi:

* Configuration électronique: L'oxygène a une configuration électronique de 1S²2S²2P⁴. Cela signifie qu'il a six électrons dans sa coque la plus à l'extérieur (la 2ème coque).

* Electrons de valence: Les électrons de valence sont les électrons de la coque la plus externe, qui sont impliqués dans la liaison chimique. L'oxygène a six Electrons de valence.

* Règle d'octet: L'oxygène veut obtenir un octet stable (huit électrons) dans sa coquille la plus externe. Pour ce faire, il doit gagner deux Plus d'électrons.

* liaison: Cela signifie que l'oxygène peut former deux liaisons covalentes, partageant deux électrons avec d'autres atomes.

Exemples:

* Dans l'eau (H₂O), l'oxygène forme deux liaisons uniques avec deux atomes d'hydrogène.

* Dans le dioxyde de carbone (CO₂), l'oxygène forme deux doubles liaisons avec un atome de carbone.