La réaction entre le MGO (oxyde de magnésium) et le CA (calcium) est une réaction métathique , également connu sous le nom de réaction double déplacement . Cependant, il est important de comprendre que cette réaction nécessite des températures très élevées pour procéder.

Voici pourquoi:

* MGO est un composé très stable: La liaison ionique entre le magnésium et l'oxygène est forte.

* CA est un métal réactif: Il réagit facilement avec l'oxygène.

La réaction peut être représentée comme suit:

MgO + CA → Mg + Cao

Voici une ventilation de la réaction:

* calcium (CA) est un métal plus réactif que le magnésium (mg).

* à des températures élevées , le calcium déplacera le magnésium de son oxyde, formant oxyde de calcium (CAO) et laisser derrière moi magnésium (mg) .

Remarque importante: Cette réaction n'est pas pratique à température ambiante ou dans des conditions normales. Il nécessite des températures élevées (au-dessus du point de fusion du calcium et du magnésium) pour surmonter la barrière d'énergie pour que la réaction se produise.