1. La distribution inégale des charges crée des poteaux:
* électronégativité: Les molécules polaires ont des atomes avec différentes électronégativités. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison. Lorsque deux atomes avec des électronégativités différentes se lient, l'atome plus électronégatif attire plus fortement les électrons partagés, créant une charge négative partielle (Δ-) sur cet atome et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome moins électronégatif.
* Moment dipolaire: Cette séparation de charge crée un moment dipolaire, une quantité vectorielle avec une direction du pôle positif au pôle négatif.
2. Les molécules polaires interagissent avec d'autres molécules polaires:
* Interactions dipol-dipole: Les molécules polaires peuvent interagir entre elles par des forces dipolaires-dipoles. Ces forces découlent de l'attraction entre l'extrémité positive d'une molécule et l'extrémité négative d'une autre molécule.
* liaison hydrogène: Dans des cas particuliers, lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène ou l'azote, un type plus fort d'interaction dipol-dipole appelée liaison hydrogène peut se produire.
3. Les molécules polaires se comportent différemment:
* Solubilité: Les molécules polaires ont tendance à se dissoudre dans d'autres solvants polaires (comme l'eau) en raison de l'attraction entre leurs dipôles.
* point d'ébullition: Les molécules polaires ont des points d'ébullition plus élevés que les molécules non polaires en raison des forces intermoléculaires plus fortes entre elles.
en résumé: La distribution inégale des charges dans une molécule polaire crée une séparation des charges, conduisant à un moment dipolaire. Ce moment dipolaire permet aux molécules polaires d'interagir avec d'autres molécules polaires par des forces dipolaires-dipoles et une liaison hydrogène, ce qui entraîne des propriétés distinctes comme une solubilité plus élevée et des points d'ébullition.
