combustibilité fait référence à la facilité avec laquelle une substance s'enflamme et brûle. Ceci est largement déterminé par son:
* point flash: La température la plus basse à laquelle une substance dégonne suffisamment de vapeur pour s'enflammer.
* Température d'allumage: La température minimale nécessaire pour initier la combustion sans source externe d'allumage.
Réactivité Décrit comment une substance est facilement subie un changement chimique, en particulier par rapport à d'autres substances. Cela peut impliquer:
* oxydation: Réaction avec l'oxygène, qui peut libérer la chaleur et être explosive.
* Réactions redox: Réactions impliquant le transfert d'électrons.
* Décomposition: Se décomposer en substances plus simples.
Voici la connexion:
* de nombreuses substances hautement combustibles sont réactives: Ils réagissent facilement avec l'oxygène, souvent d'une manière rapide et exothermique, provoquant une combustion. C'est pourquoi les liquides inflammables comme l'essence sont très réactifs avec l'oxygène.
* Toutes les substances réactives ne sont pas très combustibles: Certaines substances peuvent réagir facilement sans impliquer le feu. Par exemple, le sodium réagit vigoureusement avec l'eau, produisant de la chaleur et de l'hydrogène gazeux, mais cette réaction n'est pas considérée comme une combustion.
Exemples:
* hautement combustible et réactif: Éther diéthylique, essence, méthane
* hautement combustible, mais pas nécessairement très réactif: Bois, papier (la combustion est une réaction complexe avec l'oxygène, mais pas nécessairement une substance "réactive" au sens chimique)
* réactif, mais pas très combustible: Sodium métal (réagit violemment avec l'eau, mais ne brûle pas)
en résumé:
La combustibilité et la réactivité sont des concepts liés mais pas synonymes. Bien que de nombreuses substances combustibles soient réactives, toutes les substances réactives ne sont pas combustibles.
