Voici pourquoi:
* Modèle de Rutherford: Le modèle de Rutherford, proposé en 1911, était un pas en avant révolutionnaire. Il a établi que les atomes ont un noyau dense et chargé positivement avec des électrons en orbite autour de lui. Il s'agissait d'un écart significatif par rapport au modèle précédent "Plum Pudding".
* Limitations: Le modèle Rutherford, cependant, avait quelques limites:
* Il ne pouvait pas expliquer pourquoi les électrons ne se sont pas glissés dans le noyau en raison des forces électromagnétiques.
* Il ne pouvait pas expliquer les spectres de ligne observés dans les émissions atomiques.
* Modèle Bohr: Le modèle de Niels Bohr, proposé en 1913, a abordé ces limites en introduisant le concept de niveaux d'énergie quantifiés pour les électrons. Le modèle de Bohr a déclaré que les électrons ne pouvaient exister que dans des orbites spécifiques, chacune avec un niveau d'énergie fixe, et qu'ils pouvaient sauter entre ces niveaux en absorbant ou en émettant des photons.
* Mécanique quantique: Le modèle Bohr était une amélioration significative, mais elle avait également ses limites. Le développement de la mécanique quantique dans les années 1920 a fourni une description beaucoup plus complète et précise de la structure et du comportement atomiques.
en résumé:
* Le modèle de Rutherford a jeté les bases de notre compréhension de la structure atomique.
* Le modèle de Bohr l'a affiné en incorporant la quantification des niveaux d'énergie.
* La mécanique quantique a fourni un modèle plus complet et précis.
Par conséquent, il est plus précis de dire que les découvertes scientifiques ultérieures construites sur et élargi Le modèle de Rutherford plutôt que de le «réfuter».
