1. Convertir les unités

* température (t): Convertir Celsius en Kelvin:

T (k) =t (° C) + 273.15

T (k) =-10 ° C + 273,15 =263,15 K

2. Loi sur le gaz idéal

La loi idéale sur le gaz est:

PV =NRT

Où:

* P =pression (dans les atmosphères)

* V =volume (en litres)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (en Kelvin)

3. Résoudre pour n (nombre de moles)

Réorganisez la loi sur le gaz idéal pour résoudre pour n:

n =PV / RT

4. Branchez les valeurs

n =(3 atm * 100,0 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 263,15 k)

5. Calculer

n ≈ 13,9 moles

Par conséquent, environ 13,9 moles de gaz sont présents dans ces conditions.