Voici pourquoi:

* Loi sur les gaz idéaux: La loi de gaz idéale indique que la pression (P), le volume (V) et la température (T) d'un gaz sont liées par l'équation suivante:PV =NRT, où N est le nombre de moles de gaz et R est la constante de gaz idéale.

* densité et température: La densité est définie comme une masse par unité de volume. Pour une masse d'air donnée, la densité sera plus élevée à des températures plus basses. En effet, les molécules se déplacent plus lentement et prennent donc moins de place.

* Motion moléculaire: À des températures plus basses, les molécules de gaz ont moins d'énergie cinétique et se déplacent donc plus lentement. Cela signifie qu'ils entrent en collision moins fréquemment et sont plus susceptibles d'être trouvés dans un plus petit volume.

en résumé: Bien que le nombre de molécules dans un échantillon donné d'air reste constant, la densité (et donc le nombre de molécules par volume unitaire) est plus élevée dans l'air froid en raison du mouvement moléculaire plus lent.