pour les solides dans les liquides:
* g / 100 g de solvant: Il s'agit de l'unité la plus utilisée, représentant des grammes de soluté dissous dans 100 grammes de solvant à une température spécifique.
* g / ml solvant: Cette unité est également courante, en particulier pour les solutions où le solvant est un liquide avec une densité connue.
* mol / l: Représente la concentration molaire (moles de soluté par litre de solution) qui est utile pour comprendre les réactions chimiques et les propriétés de la solution.
* ppm (parties par million): Utilisé pour des solubilités extrêmement faibles, représentant le nombre de parties de soluté par million de parties de la solution.
pour les gaz dans les liquides:
* ml de gaz / 100 ml de solvant: Représente le volume de gaz dissous dans 100 ml de liquide à une température et une pression spécifiques.
* atm: Pour les gaz, la solubilité peut également être exprimée comme la pression partielle du gaz dans l'atmosphère au-dessus du liquide.
Considérations importantes:
* Température: Les courbes de solubilité sont généralement tracées contre la température, car la température a un impact significatif sur la solubilité.
* Pression: Pour les gaz, la solubilité dépend fortement de la pression.
* solvant: Le solvant spécifique utilisé affecte la solubilité.
Exemple: Une courbe de solubilité pour le chlorure de sodium (NaCl) dans l'eau peut utiliser l'unité g / 100 g H2O sur l'axe y et la température (° C) sur l'axe x.
Faites toujours attention au contexte spécifique et aux unités fournies sur les axes d'une courbe de solubilité pour comprendre les informations qu'il présente.
