* Point d'ébullition de l'hydrogène: -252,87 ° C (-423.17 ° F)
* point d'ébullition de l'oxygène: -182,95 ° C (-297,31 ° F)
La raison de cette différence est due à la force des forces intermoléculaires entre les molécules.
* hydrogène: Les molécules d'hydrogène sont très petites et n'ont que de faibles forces de dispersion de Londres entre elles. Cela signifie qu'ils n'ont pas besoin de beaucoup d'énergie pour surmonter ces forces et passer d'un liquide à un gaz.
* oxygène: Les molécules d'oxygène sont plus grandes et ont des forces de dispersion de Londres plus fortes, ce qui les rend plus difficiles à séparer et nécessitant une température plus élevée (apport d'énergie plus élevé) pour atteindre leur point d'ébullition.
