1. Convertir la température en Kelvin

* T (Kelvin) =T (Celsius) + 273.15

* T =20 ° C + 273,15 =293,15 K

2. Utilisez la loi sur le gaz idéal

* PV =NRT

* P =pression (atm) =0,090 atm

* V =volume (l) =1,8 L

* n =moles de gaz (mol)

* R =constante de gaz idéale =0,0821 l · atm / mol · k

* T =température (k) =293,15 K

3. Résoudre pour les taupes (n)

* n =(pv) / (rt)

* n =(0,090 atm * 1,8 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 293,15 k)

* n ≈ 0,067 mol

4. Calculer la masse molaire

* Masse molaire =masse (g) / moles (mol)

* Masse molaire =589 g / 0,067 mol

* Masse molaire ≈ 8800 g / mol

Par conséquent, la masse molaire du gaz inconnu est d'environ 8800 g / mol.

Remarque importante: Ce calcul suppose que le gaz se comporte idéalement. En réalité, les gaz peuvent s'écarter d'un comportement idéal à des pressions élevées ou à de faibles températures.