2 - L'ion est un ion sulfure .
Voici une ventilation:
* s: Cela représente le symbole chimique de l'élément soufre.
* 2 -: Cela indique que l'atome de soufre a gagné deux électrons.
Formation:
Un atome de soufre neutre a 16 électrons. Pour atteindre un octet stable (8 électrons) dans sa coquille extérieure, il gagne deux électrons, devenant un ion chargé négativement avec 18 électrons.
Propriétés:
* Charge: -2
* Configuration électronique: [NE] 3S
6
* rayon ionique: Plus grand que l'atome de soufre neutre.
* Réactivité: Les ions sulfure sont très réactifs et forment facilement des composés avec de nombreux autres éléments.
Exemples:
* sulfure d'hydrogène (h 2 S): Un gaz incolore et nauséabonde produit par la décadence de la matière organique.
* Sulfure de fer (FES): Un solide noir trouvé dans certains minéraux.
* sulfure de sodium (na 2 S): Un solide incolore et soluble dans l'eau utilisé dans divers processus industriels.
Remarque:
L'ion sulfure (S
2 - ) est souvent impliqué dans la formation de sulfures métalliques, qui se trouvent couramment dans la nature comme minéraux.
