Voici pourquoi:
* coquilles extérieures complètes: Les atomes de gaz nobles ont une coquille extérieure complète d'électrons. Cette coque extérieure complète les rend très stables et réticents à gagner ou à perdre des électrons.
* Énergie d'ionisation élevée: Il faut beaucoup d'énergie pour éliminer un électron d'un atome de gaz noble en raison de leur configuration d'électrons stable.
* Forces interatomiques faibles: L'absence de forces fortes attractifs entre les atomes de gaz nobles les fait exister sous forme de gaz monatomiques, ce qui signifie qu'ils sont des atomes uniques plutôt que des molécules.
Contexte historique:
* Le terme "noble" fait référence à leur réticence à réagir, suggérant qu'ils sont "au-dessus" de la nécessité de se lier avec d'autres éléments.
* Ils étaient initialement appelés "gaz inertes" parce que les scientifiques pensaient qu'ils ne pouvaient former aucun composé. Cependant, cela s'est avéré incorrect lorsque des composés de xénon et de krypton ont été découverts.
en résumé:
Les 18 éléments du groupe, avec leurs coquilles d'électrons externes remplies, sont exceptionnellement stables et non réactives, conduisant à leur désignation de «gaz nobles».
