1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

C + O₂ → Co₂

Cette équation nous dit qu'un atome de carbone (C) réagit avec une molécule d'oxygène (O₂) pour produire une molécule de dioxyde de carbone (CO₂).

2. Convertir les grammes en taupes:

* carbone: 6 grammes de carbone / 12,01 g / mol (masse molaire de carbone) =0,5 mol de carbone

* oxygène: 11 grammes d'oxygène / 32 g / mol (masse molaire d'oxygène) =0,34 mol d'oxygène

3. Déterminez le réactif limitant:

* L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre le carbone et l'oxygène.

* Puisque nous avons moins d'oxygène (0,34 mol) que le carbone (0,5 mol), l'oxygène est le réactif limitant. Cela signifie que l'oxygène sera complètement consommé et que la quantité de dioxyde de carbone produite sera déterminée par la quantité d'oxygène disponible.

4. Calculer les moles de dioxyde de carbone:

* Le rapport mole entre l'oxygène et le dioxyde de carbone est de 1:1.

* Puisque nous avons 0,34 mol d'oxygène, nous produirons 0,34 mol de dioxyde de carbone.

5. Convertir les moles de dioxyde de carbone en grammes:

* 0,34 mol de co₂ * 44,01 g / mol (masse molaire de dioxyde de carbone) = 15,0 grammes de co₂

Par conséquent, si vous commencez avec 6 grammes de carbone et 11 grammes d'oxygène, et qu'ils réagissent complètement, vous producherez 15,0 grammes de dioxyde de carbone.