1. La "cupidité" de l'atome d'oxygène:
* électronégativité: L'oxygène est un atome hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il a une forte attraction pour les électrons. Cela signifie qu'il "tire" des électrons dans une liaison covalente vers elle-même plus fortement que l'hydrogène.
* Partage inégal: Dans une molécule d'eau (H₂O), l'atome d'oxygène attire les électrons partagés dans les liaisons covalentes avec les atomes d'hydrogène. Il en résulte que l'atome d'oxygène ayant une charge légèrement négative (δ-) et les atomes d'hydrogène ayant des charges légèrement positives (Δ +).
2. La forme courbée:
* Géométrie de l'eau: La molécule d'eau a une forme courbée en raison des deux paires d'électrons solitaires sur l'atome d'oxygène. Ces paires isolées repoussent les atomes d'hydrogène, les poussant plus près et la création d'une configuration pliée.
* polarité: Cette forme courbée signifie que les charges positives des atomes d'hydrogène sont concentrées d'un côté de la molécule, tandis que la charge négative de l'atome d'oxygène est concentrée du côté opposé.
3. Le résultat:une molécule polaire:
* Dipoles: Le partage inégal des électrons et la forme courbée créent une séparation permanente de charge dans la molécule d'eau. C'est ce qu'on appelle un moment dipolaire.
* Attraction et interaction: Ces dipôles permettent aux molécules d'eau de former de fortes liaisons hydrogène entre elles et d'autres molécules polaires. Cette forte attraction est responsable des propriétés uniques de l'eau, telles que son point d'ébullition élevé et sa capacité à dissoudre de nombreuses substances.
en résumé:
La combinaison de l'électronégativité de l'oxygène, le partage inégal des électrons et la forme courbée de la molécule d'eau crée un moment dipolaire permanent, conduisant à des régions positives et négatives distinctes dans la molécule.
