Ceux-ci incluent:
* Lithium (li)
* Sodium (NA)
* Potassium (k)
* Rubidium (RB)
* Césium (CS)
* Francium (FR)
Pourquoi sont-ils si réactifs?
Les métaux alcalins n'ont qu'un seul électron dans leur coquille la plus à l'extérieur. Cela les rend impatients de perdre cet électron pour obtenir une configuration d'électrons stable. Lorsqu'ils réagissent avec l'eau, ils donnent cet électron à un atome d'hydrogène dans la molécule d'eau, formant un ion hydroxyde (OH-) et libérant de l'hydrogène gazeux. Cette réaction libère beaucoup d'énergie, faisant souvent allumer et exploser le métal alcali.
Voici une réaction générale:
2m + 2h₂o → 2MOH + H₂
Où:
* M représente le métal alcali
* MOH représente l'hydroxyde de métal alcali
ATTENTION: Les métaux alcalins sont extrêmement dangereux à manipuler. Utilisez toujours une extrême prudence et un équipement de sécurité approprié lorsque vous travaillez avec ces éléments.
