électrons de valence et liaison
* Définition: Les électrons de valence sont les électrons du niveau d'énergie le plus externe d'un atome. Ce sont les électrons qui sont impliqués dans la liaison chimique.
* Le but: Les atomes s'efforcent d'obtenir une configuration d'électrons stable, ressemblant généralement à un gaz noble (coque extérieure complète).
Types de liaison
* liaison ionique:
* Un atome perd des électrons de valence (devenant un ion chargé positivement).
* Un autre atome gagne ces électrons de valence (devenant un ion chargé négativement - anion).
* L'attraction électrostatique entre les ions chargés opposés maintient le composé ensemble.
* Exemple: NaCl (chlorure de sodium):le sodium (Na) perd un électron, devenant Na⁺. Le chlore (CL) gagne cet électron, devenant Cl⁻. Le composé ionique résultant est maintenu ensemble par l'attraction entre Na⁺ et Cl⁻.
* Liaison covalente:
* Les atomes partagent des électrons de valence pour obtenir une configuration stable.
* Les électrons partagés sont attirés par les noyaux des deux atomes, formant une forte liaison.
* Exemple: H₂o (eau):Chaque atome d'hydrogène (H) partage un électron avec l'atome d'oxygène (O), et l'atome d'oxygène partage un électron avec chaque atome d'hydrogène. Il en résulte une molécule stable avec des électrons partagés.
* liaison métallique:
* Les électrons de valence sont délocalisés, ce qui signifie qu'ils peuvent se déplacer librement dans le réseau métallique.
* Cela crée une "mer" d'électrons, qui maintient les ions métalliques ensemble.
* Cela contribue aux propriétés des métaux comme la conductivité et la malléabilité.
en résumé
Lorsque de nouveaux composés sont formés, les électrons de valence sont transférés (liaison ionique) ou partagés (liaison covalente) pour créer un arrangement plus stable des électrons pour tous les atomes participants. Cette stabilité est le moteur de la formation de liaisons chimiques.
