* Nombre croissant de coquilles d'électrons: Lorsque vous descendez le tableau périodique, chaque métal alcalin a une coque électronique de plus que celle au-dessus. Ces coquilles sont situées plus loin du noyau, conduisant à un rayon atomique plus grand.
* Effet de blindage: Les coquilles d'électrons intérieures protègent l'électron de valence externe de la force d'attraction complète du noyau. À mesure que le nombre de coquilles d'électrons augmente, l'effet de blindage devient plus fort, ce qui rend l'électron externe moins étroitement lié et plus loin du noyau.
* Faible charge nucléaire efficace: Les métaux alcalins n'ont qu'un seul électron de valence, ce qui signifie que la charge nucléaire efficace (la charge positive nette connue par l'électron de valence) est relativement faible. Cela permet à l'électron de valence d'être plus loin du noyau, contribuant à un rayon atomique plus grand.
Voici une tendance générale:
* lithium (li): 167 h
* sodium (na): 186 h
* potassium (k): 23h
* Rubidium (RB): 247 h
* césium (cs): 265 h
* francium (fr): 270 h (estimé)
Remarque importante: Les rayons atomiques peuvent être mesurés de différentes manières, conduisant à des valeurs légèrement différentes. Les valeurs fournies ci-dessus sont approximatives et peuvent varier en fonction de la méthode utilisée.
