Voici pourquoi:
* un électron de valence: Les métaux alcalins n'ont qu'un seul électron dans leur niveau d'énergie le plus à l'extérieur (coquille de valence). Cela les rend hautement réactifs car ils perdent facilement cet électron unique pour obtenir une configuration de gaz noble stable.
* Énergie à faible ionisation: Ils ont de faibles énergies d'ionisation, ce qui signifie qu'il faut relativement peu d'énergie pour éliminer cet électron de valence unique. Cela les rend impatients de réagir.
* Agents réducteurs forts: En raison de leur tendance à perdre des électrons, les métaux alcalins sont de puissants agents réducteurs. Ils donnent facilement des électrons à d'autres éléments ou composés.
Exemples:
* lithium (li) réagit violemment avec l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de lithium.
* sodium (na) réagit avec l'eau, générant de la chaleur et libérant de l'hydrogène gazeux, qui peut être explosif.
* potassium (k) réagit de manière explosive avec de l'eau, même en petites quantités.
Remarque importante: Les métaux alcalins sont extrêmement réactifs et doivent être manipulés avec une extrême prudence.
