Comprendre les concepts
* base insoluble: Une base insoluble ne se dissout pas facilement dans l'eau. Les exemples incluent des hydroxydes métalliques comme l'hydroxyde de cuivre (II) (Cu (OH) ₂) ou l'hydroxyde de fer (III) (Fe (OH) ₃).
* acide fort: Un acide fort complètement ionise dans l'eau, libérant des ions hydrogène (H +). Les exemples incluent l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H₂SO₄) et l'acide nitrique (HNO₃).
* sel soluble: Un sel soluble se dissout dans l'eau, formant des ions.
la réaction
La réaction entre une base insoluble et un acide fort est une réaction de neutralisation :
base insoluble + acide fort → sel soluble + eau
Exemple:
Prenons l'exemple de l'hydroxyde de cuivre (II) (Cu (OH) ₂) et de l'acide chlorhydrique (HCL):
Cu (oh) ₂ (s) + 2 hcl (aq) → cucl₂ (aq) + 2 h₂o (l)
* en cuivre (II) L'hydroxyde (Cu (OH) ₂) est une base insoluble.
* L'acide chlorhydrique (HCL) est un acide fort.
* Le chlorure de cuivre (II) (CUCL₂) est un sel soluble.
Explication
1. Réaction acide-base: Les ions hydrogène (H +) de l'acide réagissent avec les ions d'hydroxyde (OH-) de la base pour former l'eau (H₂o).
2. Formation de sel: Les ions restants (Cu²⁺ et Cl⁻) se combinent pour former le sel soluble, le chlorure de cuivre (II) (CUCL₂).
Notes importantes
* stoechiométrie: La réaction doit être équilibrée pour garantir que tous les réactifs sont pleinement consommés. Vous avez besoin du bon rapport d'acide pour basculer pour une neutralisation complète.
* Sécurité: Les acides forts sont corrosifs. Les gérez toujours avec prudence et portez un équipement de protection approprié.
* Règles de solubilité: Vous pouvez utiliser des règles de solubilité pour prédire si un sel sera soluble ou insoluble.
Faites-moi savoir si vous souhaitez des exemples plus spécifiques ou si vous avez d'autres questions!
