Comprendre les concepts
* STP (température et pression standard): 0 ° C (273,15 K) et 1 ATM Pression.
* Loi sur les gaz idéaux: PV =NRT, où:
* P =pression
* V =volume
* n =nombre de moles
* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
* T =température
* densité: La densité (ρ) est la masse (m) par unité de volume (v):ρ =m / v
étapes
1. masse molaire de néon: La masse molaire de néon (NE) est de 20,18 g / mol.
2. Réorganisez la loi sur le gaz idéal: Nous devons relier la densité à la loi idéale sur le gaz. Nous pouvons réorganiser la loi sur le gaz idéal pour résoudre la densité:
* n =m / m (où m est la masse molaire)
* Remplacer cela dans la loi sur le gaz idéal:pv =(m / m) rt
* Réorganisation pour résoudre la densité (ρ =m / v):ρ =(pm) / (rt)
3. Valeurs de branche:
* P =1 atm
* M =20,18 g / mol
* R =0,0821 l · atm / mol · k
* T =273.15 K
4. Calculer:
* ρ =(1 atm * 20,18 g / mol) / (0,0821 l · atm / mol · k * 273.15 k)
* ρ ≈ 0,90 g / L
Par conséquent, la densité du gaz néon à STP est d'environ 0,90 g / l.
