1. Identifiez le type de réaction:
Il s'agit d'une réaction à double déplacement . Dans ce type de réaction, les ions positifs et négatifs de deux réactifs changent de partenaires.
2. Écrivez l'équation chimique déséquilibrée:
Al (no₃) ₃ (aq) + ca₃ (po₄) ₂ (aq) →?
3. Prédire les produits:
* Les ions en aluminium (al³⁺) du nitrate d'aluminium se combineront avec les ions phosphate (po₄³⁻) du phosphate de calcium pour former phosphate d'aluminium (alpo₄) .
* Les ions calcium (Ca²⁺) du phosphate de calcium se combineront avec les ions nitrate (NO₃⁻) du nitrate d'aluminium pour former nitrate de calcium (CA (NO₃) ₂) .
4. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
2 al (no₃) ₃ (aq) + 3 Ca₃ (po₄) ₂ (aq) → 2 alpo₄ (s) + 3 ca (no₃) ₂ (aq)
Explication de l'équilibrage:
* Nous avons besoin de 2 molécules Alpo₄ pour équilibrer les atomes d'aluminium (AL).
* Nous avons besoin de 3 molécules Ca (NO₃) ₂ pour équilibrer les atomes de calcium (CA).
* Nous avons besoin de 6 ions non de chaque côté, qui est déjà équilibré.
* Nous avons besoin de 2 ions po₄³⁻ de chaque côté, qui est déjà équilibré.
5. Énoncer les produits:
La réaction du nitrate d'aluminium et du phosphate de calcium produit:
* phosphate en aluminium (alpo₄): Il s'agit d'un précipité solide (indiqué par (s))
* nitrate de calcium (CA (NO₃) ₂): Cela reste dissous en solution (indiqué par (aq))
en résumé:
La réaction entre le nitrate d'aluminium et le phosphate de calcium entraîne la formation d'un précipité solide de phosphate d'aluminium et une solution de nitrate de calcium.
