* Formule chimique: La formule d'un composé vous indique le rapport des atomes de chaque élément présent. Par exemple, l'eau (H₂o) a toujours deux atomes d'hydrogène pour chaque atome d'oxygène.

* Masse atomique: Chaque élément a une masse atomique spécifique. Cette masse est constante pour cet élément.

* Proportions: La masse de chaque élément dans un composé est déterminée par le rapport des atomes dans la formule et la masse atomique de chaque élément.

Exemple:

Prenons à nouveau de l'eau (h₂o).

* masse atomique d'hydrogène (h): 1 unité de masse atomique (AMU)

* masse atomique d'oxygène (O): 16 amu

Dans une molécule d'eau:

* masse d'hydrogène: 2 atomes H * 1 AMU / H ATOM =2 AMU

* masse d'oxygène: 1 o Atome * 16 AMU / O ATOM =16 AMU

Par conséquent, le rapport de masse de l'hydrogène à l'oxygène dans l'eau est de 2:16, ou simplifié, 1:8.

quantité de composé:

* plus composé, plus de masse: Si vous avez plus d'eau, vous aurez plus d'atomes d'hydrogène et d'oxygène, et donc une plus grande masse de chaque élément.

* Moins composé, moins de masse: Si vous avez moins d'eau, vous aurez moins d'atomes d'hydrogène et d'oxygène, et donc, une masse plus petite de chaque élément.

Conclusion:

La masse de chaque élément d'un composé est directement proportionnelle à la quantité du composé présent. Le rapport des éléments dans le composé reste constant, mais la masse totale de chaque élément change avec la quantité du composé.