1. Electron de valence: Tous les métaux alcalins ont un électron de valence dans leur coquille la plus externe. C'est ce qui les définit comme des métaux alcalins et leur donne leur réactivité caractéristique.
2. Nombre de coquilles d'électrons: Le nombre de coquilles d'électrons augmente lorsque vous descendez le groupe. Cela signifie que le lithium (LI) a 2 coquilles, le sodium (NA) a 3, le potassium (k) a 4, etc.
3. Coquilles intérieures remplies: Les coquilles d'électrons intérieures des métaux alcalins sont complètement remplies d'électrons, à l'exception de la coque la plus externe. Cela offre une stabilité à l'atome.
4. Réactivité similaire: L'électron de valence unique est maintenu vaguement et participe facilement à des réactions chimiques, ce qui rend tous les métaux alcalins hautement réactifs.
5. Propriétés chimiques similaires: En raison de leurs configurations électroniques similaires, les métaux alcalins présentent des propriétés chimiques similaires. Ils perdent facilement leur électron de valence unique pour former +1 cations. Ils réagissent vigoureusement avec de l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et un hydroxyde métallique.
Exemple:
* lithium (li): 2 électrons dans la première coque, 1 électron dans la deuxième coque.
* sodium (na): 2 électrons dans la première coque, 8 électrons dans la deuxième coque, 1 électron dans la troisième coque.
* potassium (k): 2 électrons dans la première coque, 8 électrons dans la deuxième coque, 8 électrons dans la troisième coque, 1 électron dans la quatrième coque.
Comme vous pouvez le voir, chaque élément a un nombre différent de coquilles, mais le modèle de coquilles intérieures remplies et un électron de valence unique reste cohérente, expliquant leurs comportements chimiques similaires.
