* isotopes: Les isotopes du même élément ont le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons.

* Neutrons: La différence de neutrons entre les isotopes détermine leur nombre de masse.

Calculs:

* isotope 1: 6 neutrons

* Isotope 2: 8 neutrons

Cela signifie que la différence de nombre de masse entre les deux isotopes est de 2 (8 - 6 =2).

Trouver l'élément:

* Étant donné que le nombre de protons définit l'élément, nous devons trouver un élément où la différence entre ses deux isotopes les plus courants est 2.

* En regardant le tableau périodique, nous constatons que carbone (c) A deux isotopes communs:le carbone-12 (6 protons, 6 neutrons) et le carbone-14 (6 protons, 8 neutrons).

Par conséquent, l'élément avec 2 isotopes, l'un avec 6 neutrons et l'autre avec 8 neutrons, est du carbone (c).